QuímicaInorgánica Libro: Química Inorgánica (Saito) 4: Química de los Elementos No Metálicos 4.4: Oxígeno y óxidos (Parte 2)
2O Y sabiendo que se forman 150 g de agua determine: a) Masa de KOH consumida b) Numero de moléculas de CoCl 2 consumidas c) Numero de moles de átomos de oxigeno presentes en el Co 2 O 5 obtenido Rtas: a) 933,3 gramos b) 5 x 1024 moléculas c) 20,83 moles de moléculas 15) Dada la siguiente reacción POO P + KOH + H 4 2 KH 2 2 + PH 3 a Para el caso del cloro, como tiene 7 electrones en su capa de valencia, ganará 1 electrón. Luego, su carga será –1: Cl–1. b) Para el potasio, como solo tiene 1 electrón en su capa de valencia, lo cede. Así, su carga será+1: K1+. c) En el caso del boro, cede los 3 electrones que tiene en su capa de valencia. Su carga será +3: B3+. d) En el oxígeno, Asíque con una de cada una de estas moléculas puedo formar una molécula de agua (H 2 O), que contiene dos átomos de hidrogeno (H) y un átomo de oxígeno (O), pero me sobra un átomo de oxígeno. Si piensas un poco te darás cuenta que partiendo de dos moléculas de hidrógeno (H 2) y una de oxígeno puedo obtener dos moléculas de agua yPoliatómicas contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P 4) o de óxido férrico (Fe 2 O 3). Compuesto binario. Un compuesto binario es aquel compuesto químico que contiene únicamente dos elementos químicos comunes. Óxidos. Los óxidos son compuestos que resultan de la unión de oxígeno (O 2) con cualquier
. 273 252 362 180 31 344 437 189